當前位置：溴Br元素的基本化學性質
發布時間：2020-04-11 21:07:00
一、溴在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴可溶于水，但對二硫化碳，有機醇類（像甲醇）與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結并有強烈的漂白作用。
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所屬周期
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4 |
| 電子層排布 | 2-8-18-7 |
| 外層電子排布 | 4s24p5 |
| 電子層 | K-L-M-N |
| 核電荷數 | 35 |
| 氧化態 | Br-1,Br+5,Br+1,Br+3,Br+4,Br+7 |
化學鍵能：（kJ /mol)
| Br-H | 366 |
| Br-C | 286 |
| Br-O | 234 |
| Br-F | 285 |
| Br-Br | 193 |
| Br-B | 410 |
| Br-Si | 310 |
| Br-P | 264 |
電離能(kJ/ mol)
| M - M+ | 1139.9 |
| M+ - M2+ | 2104 |
| M2+ - M3+ | 3500 |
| M3+ - M4+ | 4560 |
| M4+ - M5+ | 5760 |
| M5+ - M6+ | 8550 |
| M6+ - M7+ | 9940 |
| M7+ - M8+ | 18600 |
| M8+ - M9+ | 23900 |
| M9+ - M10+ |
28100 |
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